Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии карбоната кальция с 200г 35% раствора соляной кислоты.

Дано:m(p-pa HCl) = 200 гω(HCl) = 35% = 0.35m(CO2) -?m(HCl) = 200 г×0,35 = 70 гM(HCl) = 36,5 г/моль∨(HCl) = 70 г/36,5 г/моль = 1,9178 мольМ(СО2) = 44 г/моль               1,9178 моль                   х мольСаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑                2 моль                          1 мольх=∨(СО2) = 0,9589 мольm(CO2) = ∨(СО2)×М(СО2)m(CO2) = 0,9589 моль × 44 г/моль = 42,19 гОтвет: 42,19 г СО2