1.Определите объем (н.у)углекислого газа ,выделяющегося при растворении 110 г известняка,содержащего 92%карбоната кальция ,в избытке азотной кислоты
2. В растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н.у) углекислого газа .определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка
3.При взаимодействии 30,93 г руды,содержащей карбонат железа (II),с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 и л углекислого газа .Определите массовую долю примесей в руде

1. рассчитаем массу чистого карбонатаmCaCO3=110·0.92=101.2g101.2g                                            xLCaCo3+2H2O=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑100g                                             22.4Lx=101.2·22.4/100=22.67L2.xg                                           34.27LCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O100g                                       22.4Lx=100·34.27/22.4=153gwprakt=153/180·100%=85%3.xg                               4.48LFeCO3+2HCl=FeCl2+CO2+H2O116g                           22.4Lx=116·4.48/22.4=23.2gwprakt=23.2/30.93·100%=75%