1.Рассчитайте массу осадка ,который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%
2.При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н.у) водорода.Определите массовую долю примесей в этом образце цинка
3.При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 осадка .Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

1. рассчитаем массу нитрата барияmBa(NO3)2=17.4·0.15=2.61g                 2.62g           xgK2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3                 261g         197gx=2.62·197/261=1.97g2. xg                         3.1LZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g                      22.4Lx=65·3.1/22.4=8.99g (Zn)mZnO=10-8.99=1.01g3.wr.v=mr.v/mr-ra·100%wPbI2=10.45g/150·100%=73.6%