• газ,объёмом 17.92 , полученный при обжиге пирита, прореагировал с 523,4 мл 8% раствора едкого кали( кон) (плотность 1,07 г/мл) Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе

Ответы 1

  • 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

    n(газа)=17.92/22.4=0.8моль

     

    SO2+2KOH=K2SO3+H2O

    V(KOH)=523.4*8/100=41.872мл

    m(KOH)=41,872/1,07=39,13г

    n(KOH)=39.13/39=1моль

    m(K2SO3)=158*0.5=79г

    m(раствора)=523.4/1.07+64*0.5=489+32=521г

    w(K2SO3)=79/521*100%=15,16%

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years