1.При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 осадка .Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе
2.рассчитайте массу осадка ,который выпадет при сливании 500г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца
3.При растворении в избытке разбавленной кислоты цинка,содержащего 4,5 %нерастворимых примесей ,выделилось 2,24 л (н.у)водорода.Определите массу растворенного металла
4.В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды,содержащей 77% карбоната железа(2).Определите объем углекислого газа,выделившегося при этом

1. Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2(осадок) + 2KNO3n(PbI2)= 10,45г/461г/моль=0,02 моль1n(Pb(NO3)2)=1n(PbI2)=0,02 моль(это соотношение)m(в-ва Pb(NO3)2)= 0,02*331г/моль=6,62гw(Pb(NO3)2)=6,62г/150г*100%=4,41%Ответ:4,41%2.2KI + Pb(NO3)2= 2KNO3 + PbI2(осадок)m(в-ва KI)=500*0,02=10гn(KI)=10г/166г/моль=0,06 моль2n(KI)=1n(PbI2)=0,06моль/2=0,03(соотношение)m(PbI2)=0,03моль*461г/моль=13,83гОтвет:13,83г3.(Я так понял разбавленной серной кислоты)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(газ)n(H2)=2,24л/22,4л/моль=0,1 моль1n(H2)=1n(Zn)=0,1 мольm(чист.Zn)=65г/моль*0,1моль=6,5гm(прим.Zn)=6,5*100/95,5=6,81гОтвет:6,81г4.2HCl+FeCO3=FeCl2+H20+CO2(газ)m(FeCO3)=1,506г*0,77=1,16гn(FeCO3)=1,16г/116г/моль=0,01 моль1n(FeCO3)=1n(CO2)=0,01 мольV(CO2)=0,01моль*22,4л/моль=0,224лОтвет:0,224л