Рассчитать массу осадка, полученного при сливании растворов сульфата меди (2) и 17,1 г гидроксида бария.
Срочно. Заранее спасибо. :)

Спасибо Вам!

Не за что)

CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4n(Ba(OH)2)=17.1/171=0,1 мольM(Ba(OH)2)=171 г\мольn(BaSO4)=n(Ba(OH)2)=0.1 мольm(BaSO4)=0.1*233=23.3 гM(BaSO4)=233 г\мольn(Cu(OH)2)=n(Ba(OH)2)=0.1 мольm(Cu(OH)2)=0.1*98=9,8 гM(Cu(OH)2)=98 г\мольm(осадок)=m(Cu(OH)2)+m(BaSO4)=9,8 г+23,3 г=33,1 гОтвет:m(осадок)=33,1 г