Помогите пожалуйста решить задачу

Какая масса осадка выпадет при пропускании 5,6 литра CO2 через 200г 18,3% NaSiO3

Na2SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3

определим n(CO2)=5.6/22.4=0.25моль а затем найдем массу и количество m(Na2SiO3)=200*0.183=36.6г.  n(Na2SiO3)=36.6/122=0.3 моль.Определим вещество в недостатке так как по уравнению реакции количество углекислого газа равно количеству силиката натрия то в недостаке взят СО2, значит дальнейший расчет ведем по нему n(H2SiO3)=n(CO2)=0.25 моль ну и находим его массу m (H2SiO3)=0.25*78 =19.5г