К 200 г раствора гидроксида натрия добавили в стехиометрическом соотношении соляную кислоту. в результате реакции образовались 11,7 г соли. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе

NaOH + HCl = NaCl + H2O

n(NaCl) = m/M = 11,7г/58,5г/моль = 0,2моль

По уравнению n(NaOH) = n(NaCl) = 0,2 моль

m(NaOH) = n x M = 0,2моль х 40г/моль = 8г

w(NaOH) = m(NaOH)/m(раствора) х 100% = 8г/200г х 100% = 4%