5. Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция? ответ 2.15!!! Какое решение???

CaCO₃=CaO+CO₂↑m(чист.CaCO₃)=12*0,8= 9,6кгn(CaCO₃)=9,6кг / 100кг/моль = 0,096 моль1n(CaCO₃)=1n(CO₂)=0,096 мольV(CO₂)=0,096моль * 22,4л/моль = 2,15лОтвет:2,15л