какова масса оксида цинка, образующегося при взаимодействии 200 г цинка, содержащего 5% примесей, с кислородом?

2Zn+O₂=2ZnOm(чист.Zn)=200г * 0,95 = 190гn(Zn)=190г / 65г/моль = 2,9 моль2n(Zn)=2n(ZnO)= 2,9 мольm(ZnO)=2,9моль* 81г/моль = 234,9гОтвет:234,9г