Помогите решить задачи по химии:
1. Найти массу соли которая получается при взаимодействии NaOH c H2SO4 массой 98 г содержащей примеси 8%.
2. Найти массу HCl которая потребуется для взаимодействия с Al2O3 массой 10г содержащий примеси 20%.
3. Найти массу Al2O3 которая потребуется для взаимодействия с HCl массой 365г с массовой долей 30%.

Спасибо вам большое

в 3 задании я допустил ошибку, уже исправил

Точно исправил?

У меня по другому получилось

И первое тоже

1) 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂Om(чист.H₂SO₄)=98 * 0,92 = 90,16гn(H₂SO₄)=90,16г / 98г/моль = 0,92 моль2n(H₂SO₄)=1n(Na₂SO₄)=0,92/2 = 0,46 мольm(Na₂SO₄)=0,46моль * 142г/моль = 65,32гОтвет:65,32г2)Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂Om(чист.Al₂O₃)=10г * 0,8 = 8гn(Al₂O₃)=8г / 102г/моль = 0,08 моль1n(Al₂O₃)=6n(HCl) = 0,08*6 = 0,48 мольm(HCl)=0,48моль * 36,5г/моль = 17,52гОтвет:17,52г3)Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂Om(чист.HCl)=365г * 0,3 = 109,5гn(HCl)=109,5г / 36,5г/моль = 3 моль1n(Al₂O₃)=6n(HCl)=3/6 = 0,5 мольm(Al₂O₃)=0,5моль * 102г/моль = 51гОтвет:51г