Помогите! Скоро экзамен, а задания не понимаю.
Решите задачу по уравнению: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Расчитайте кол-во гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 49г. серной кислоты

благодарю , добра Вам, милый человек

m(H2SO4)=49g          | n=m/M    2NaOH+H2SO4=>Na2SO4+2H2OM(H2SO4)=98g/mole  | n(H2SO4)=49/98=0.5 moleM(NaOH)=40g/mole    |n(NaOH)=2n(H2SO4)=1 mole__________________| m(NaOH)=1 mole*40g/mole=40gm(NaOH)=?Ответ:40 g