Напишите схемы реакций:
FeO+NaOH=
Fe2O3+NaOH=
Решите задачу:
При обжиге минерала пирита, содержащего 90 % FeS2, получено 22, 4 л оксида серы( IV ). Определите :
а ) массу израсходованного пирита
б ) массу образовавшегося оксида железа ( III )
В ответе должно получиться а) 66, 7 г; б) 40г

Спасибо за задачу, можешь еще уравнения первых двух реакций написать

Таких нет вроде, оксид металла + щелочь

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2V(SO2)=22.4Mol(SO2)=22.4/22.4=1а)    Пропорция1/8=x/4x=0.5M(FeS2)=56+64=120m(FeS2)=120*0.5=60 (60 это 90 процентов, находим 100)60/90*100=66.7  Это ответ на аб)Пропорция1/8=x/2x=0.25M(Fe2O3)=160m(Fe2O3)=160*0.25=40 (ответ б)