Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 130л 10% раствора H2SO4 (p=1,028 г/ м) и 110г BaCl2

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl m()BaCl2()=110 M=208 Mol=110/208=0.53 0.53/1=x/1 X=0.53 M=233 m=0.53*233=123.49

Дано:V(p-pa H2SO4) = 130 млω(H2SO4) = 10%=0.1ρ(H2SO4) = 1.028 г/млm(BaCl2) = 110 гm(BaSO4) - ?Решение.m(p-pa H2SO4) = 130 мл×1,028 г/мл =133,64 гm(H2SO4) = 133.64 г ×0,1 = 13,364 гM(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = 13.364 г×98 г/кмоль = 1,36367 мольM(BaCl2) = 208 г/мольn(BaCl2) = 110 г/208 г/моль = 0,52885 мольM(BaSO4) = 233 г/мольВаСl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HClИз уравнения реакции и расчетов следует, что BaCl2 взят в избытке, поэтому n(BaSO4) = n(H2SO4) = 1.36367 мольm(BaSO4) = 233 г/моль×1,36367 моль = 317,735 гОтвет: 317,735 г