При электролизе раствора хлорида натрия массой 250 г получили хлор, который пропустили через избыток раствора иодида калия и получили 6,35 г иода. Найдите массовую долю соли в исходном растворе.

2KI+Cl2=2KCl+I2 вычислим количество вещества иода n=6,35/(=127x2)=0,025моль, согласно уравнения хлора было столько же и тогда его масса m(Cl2)=0,025x35,5x2=1,775г было получено хлора при электролизе NaCl. 2NaCl⇒2Na°+Cl2°cогласно уравнения количество вещества соли было в 2 раза больше, нежли хлора n(NaCl)=0,025x2=0,05моль и тогда его масса m(NaCl)=0,05x(23+35,5)=2,925г в 250 граммах раствора ω=2,925/250=0,0117 или1,17%