При действии 1г натрия на 1.1г смеси метанола с этанолом выделилось 336 мл водорода. Вычислите массовые доли спиртов в смеси.

Согласно уравнениям реакций 1 моль спирта вступает в реакцию с 1 молем металла и вытесняет 0,5 иоль водорода.

По условию вытеснилось 0,336/22,4 = 0,015 моль водорода.

Если в смеси спиртов было Х моль метанола и У моль этанола, то они вместе вытеснили 0,5*(Х+У) моль водорода.

Запишем первое уравнение системы: 0,5*(Х+У) = 0,015 , или Х+У = 0,03

Масса метанола в смеси равна 32Х г., а этанола - 46У г.

Тогда 32Х + 46У = 1,1 - второе уравнение системы.

Соответственно, 23* (Х + У) = 1, откуда Х + У = 0,04, т.е. натрий был в избытке.

Ведем расчет по недостатку.

Решаем систему, получаем: У = 0,01 моль этанола (0,46 гр), массовая доля этанола в смеси равна 0,46/1,1 = 0,418, или 41,8%

Х = 0,02 моль метанола (0,64 гр), массовая доля метанола в смеси равна 0,64/1,1 = 0,582, или 58,2%