В раствор разбавленной серной кислоты массой 1000 г опустили цинк массой 13 г. При этом весь цинк растворился. Определите массу раствора к моменту окончания химической реакции и массовую долю цинк-сульфата в образовавшемся растворе.

разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода

Zn + H2SO4 = ZnSO4  + H2

найдем массу выделивщегося газа

n(H2)=n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=13/65=0.2 моль

тогда масса водорода m(H2)=n*Mr=0.2*2=0.4 гр

масса раствора к моменту окончания реакции

m(р-ра)=m(р-ра H2SO4) + m(Zn) - m(H2)=1000+13-0.4=1012.6 гр

надем массу сульфата цинка

n(ZnSo4)=n(Zn) = 0.2 моль

m(ZnSO4)=n*Mr=0.2*(65+32+64)=32.2 гр

тогда массовая доля сульфата w=m(ZnSO4)*100%/m(р-ра)=32,2*100/1012,6=3,2 %