• при разложении 1 кг известняка,содержащего 10% примеси,получилось 2 оксида.Найти массу одного любого оксида.

Ответы 1

  • 1) CaCO3 = CaO + CO2

    2) m(CaCO3) = m*w = 1000*0,9 = 900г

    3)n(CaCO3) = M/Mr = 900/100 = 9

    4) n(CaO) = n(CaCO3) = 9

    5) m(CaO) = n*Mr = 9*56 = 504г

    Ответ: 504г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years