определить массу осадка который получится при смешивании 28,4 г 10% раствора сульфата натрия с хлоридом бария?

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

в осадке у нас BaSO4найдем массу чистого сульфата натрия:

m(Na2SO4)чист = 28,4*0,1 =  2,84 гтеперь найдем его количество в-ва:

n(Na2SO4) = m/M = 2,84/142 =  0,02 моль

теперь смотрим на ураснение(коэффициенты): n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,02 моль

тогда m(BaSO4) = n*M = 0,02* 233 = 4,66 г вроде,так:)