Помогите решить задачи
1.Цепочка превращений:
С2H6 → С2H4 → СО2 → СаСО3 → СаС12 → Са3(РО4)2
2.Задача
К раствору, содержащему 2 г сульфата меди (II), прибавили 3 г железных стружек. Рассчитайте, какая масса меди выделится при этом.
Найти массу осадка, который получится при взаимодействии 2г гидроксида натрия и 15г хлорида меди (П).
http://znanija.com/task/18244073

Огромное спасибо~

1) C2H6→C2H4+H2C2H4+3O2→2CO2+2H2OCaO+CO2→CaCO3В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:CaCO3+4C→CaC2+3CCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO23CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl2)Fe+CuSO4→FeSO4+CuСдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:2/160=0,0125 моль CuSO43/56=0,05 моль FeОчевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:х=2*64/160=0,8 грамм Cu3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:х=2*98/40=4,9 грамм