Помогите пожалуйста. Надо рассчитать объем аммиака, который может прореагировать с 0,5 л раствора соляной кислоты ( p=1,19г/см в кубе), концентрация которого 36%. нужно очень срочно. Даю столько баллов чтобы мне реально помогли.

NH3+HCl=NH4Cln(HCl)=n(NH3)=(500*1.19*0.36)/36.5=5.87 мольV(NH3)=5.87*22.4=131.45 л.

Дано:V(p-pa HCl) = 0.5 л = 500 млρ(p-pa HCl) = 1,19 г/см³ = 1,19 г/млω(HCl) = 36%=0,36V(NH₃) - ?m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl)×ρ(p-pa HCl)m(p-pa HCl) = 500 мл×1,19 г/мл = 595 гm(HCl) = m(p-pa HCl) × ω(HCl)m(HCl) = 595 г×0,36 = 214,2 гM(HCl) = 36,5 г/мольn(HCl) = m(HCl)/M(HCl)n(HCl) = 214.2 г/36,5 г/моль = 5,8685 мольNH3 + HCl = NH4ClИз уравнения реакции следует, что n(NH₃) = n(HCl) = 5.8685 мольV(NH₃) = n(NH₃)*VmV(NH₃) = 5.8685 моль* 22,4 л/моль = 131,454 лОтвет: 131,454 л