При электролизе раствора Cucl2 на катоде образовалось 6,4 г вещества. Сколько литров и какого вещества образовалось на аноде, если его выход составляет
85% от теоретического?(плз подробно)

Решение:CuCl₂(раствор)→Cu²⁺+2Cl⁻K(-) Cu²⁺+2e⁻=CuA(+) 2Cl⁻-2e⁻=Cl₂CuCl2=Cu+Cl21. На аноде выделился газ хлор, поэтому найдем его объем теоретического выхода из пропорции:Vтеор(Cl2)=m(Cu)*Vm/M(Cu)=6,4 г* 22,4 л/моль/64 г/моль=2,24 л.2. Найдем объем практического выхода хлора:Vпрак(Cl2)=V(Cl2)*85%/100%=2,24 л*85%/100%=1,904 л.Ответ: на аноде образуется 1,904 л хлора