помогите пожалуйста , пунктов много даю Сколько грамм Mg(OH)2 выпадет в осадок если слить 100 г 12%-ного MgSO4 и 21.8 мл 28%-ного NaOH, плотность =1.31 СПАСИБО

MgSO4 + 2NaOH ---> Mg(OH)2 + Na2SO4

M(MgSO4) = 24+32+64= 120

M(NaOH)= 23+16+1= 40

M(Mg(OH)2)= 24+(16+1)*2= 58

m(MgSO4)= 100*0,12= 12 г

m(NaOH) = 21,8*1,31*0,28 = 7.996 г

12/120 = 0,1 моль MgSO4 в небольшом избытке.

7,996/40*2= 0,09995 моль NaOH в незначительном недостатке.

Хотя, если округлять эти значения, то получим, что вещ-ва взяты в эквимолярном соотношении. Но я буду решать по гидроксиду натрия, т. к. он в небольшом недостатке.

Поэтому:

7,996г NaOH ----- x г Mg(OH)2

2*40-------------------58

x = 58*7,996/80= 5,797 г - Mg(OH)2