500 граммов гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком нитрата меди. Определите массу получившегося осадка в граммах.

Дано: m(NaOH)гр. = 500 гwприм. = 20%Сu(NO₃)₂ ---- изб.Найти: m(Cu(OH)₂)Решение.Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃      Поскольку  по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.      Масса чистого(без примесей) едкого натра:m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100  - 20)*500/100 = 400(г)      Молярная масса едкого натра:M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)      Количество едкого натра: n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)      Количество гидроокиси меди:n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)      Молярная масса гидроокиси меди:М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)      Масса осадка гидроокиси меди:m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)Ответ: 490 г Cu(OH)₂