!ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!

1.Аммиак объемом 4,48 л (н.у) подвергли окислению кислородом в присутствии катализатора. Определите массу азотсодержащего продукта реакции.

2.Какой объем при (н.у) выделится при взаимодействии избытка меди со 100 мл 9,54% раствора азотной кислоты (p= 1,057 г/мл).

1.4NH3+5O2=6H2O+4NO согласно уравнению, количество вещества аммиака равно количеству оксида азота n(NH3)=n(NO)=4,48/22,4=0,2моль и тогда масса будет m=0.2x(14+16)=6г2.3Сu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O вычислим массу раствора азотной кислоты 100х1,057=105,7г , а масса чистой кислоты m(HNO3)=105,7x0,0954=10г, её количество вещества n(HNO3)=10/(1+14+48)=0,16моль ,газа получится ,согласно уравнения, в 4 раза меньше n(NO)=0,16/4=0,04моль и тогда V(NO)=0,04x22,4=0,896литра.