определите массу соли полученной при сплавлении 8 г серы с 10,5 г железа

Дано:m(S)=8rm(Fe)=10,5 rm(FeS) -?M(S) = 32г/мольn(S) = 8 г/32 г/моль = 0,25 мольM(Fe) = 56 г/мольn(Fe) =10,5 г/56 г/моль =0,1875 мольM(FeS) = 88 г/мольFe+S = FeSИз стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Fe):n(S) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи следует, что сера взята в избытке, поэтомуn(FeS)=n(Fe) = 0,1875 мольm(FeS)=n(FeS)*M(FeS) = 0,1875 моль*88 г/моль = 16,5 гОтвет: 16,5 г