СРОЧНО ПРОШУ HELP
Магний полностью сожгли на воздухе и получили твердый остаток массой 50г. При его обработке горячей водой выделился газ, который может полностью восстановить 48г оксида меди(2). Рассчитайте массовые доли веществ в твердом остатке. Аr меди 64

Дано:m(тв.ост.) = 50 гm(CuO) = 48 гAr(Cu) = 64ω(MgO) - ?ω(примесей) - ?2MgO + O2 = 2MgOMg+2H2O = Mg(OH)2 + H2↑CuO + H2 = Cu + H2OVm = 22,4 л/мольM(CuO) = 80 г/мольn(CuO) = m(CuO)/M(CuO)n(CuO) = 48 г/80 г/моль = 0,6 мольИсходя из стехиометрических коэффициентов всех трех уравнений реакций следует, чтоn(MgO) = n(CuO) = n(H2) = 0,6 мольm(MgO) = n(MgO)×M(MgO) M(MgO) = 40 г/мольm(MgO) = 0.6 моль × 40 г/моль = 24 гω(MgO) = m(MgO)/m(тв.ост.) ω(MgO) = 24 г/50 г = 0,48 или 48%ω(примесей) = 100%-48% = 52%Ответ: массовые доли оксида меди и примесей в твердом остатке соответственно составляют 48% и 52%