обчисліть масу естеру, який можна добути при взаємодії метанової кислоти масою 23 г та бутан-1-олу масою 50 г якщо практичний вихід реакції становить 60%.

Дано:m(HCOOH) = 23 rm(C4H9OH) = 50 rW(C5H10O2) =60%=0.6m(C5H10O2) - ?Решение.M(HCOOH) = 46 г/мольn(HCOOH) = m(HCOOH)/M(HCOOH) = 23 г/46 г/моль = 0,5 мольM(C4H9OH) =  74 г/мольn(C4H9OH) = m(C4H9OH)/M(C4H9OH) = 50 г/74 г/моль = 0,676 мольHCOOH + OH-C4H9 = HCO-O-C4H9 + H2OІз стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції та розрахунків за данними задачи слідує, що бутан-1-ол взятий в надлишку і тодіИз стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и расчетов по данным условия задачи вытекают, что бутан-1-ол взят в избытке и тогда n(C5H10O2) = n(HCOOH) = 0.5 мольЗнаходимо теоретичну масу естеруНаходим теоретическую массу эфира:m'(C5H10O2) = n(C5H10O2)×M(C5H10O2) m'(C5H10O2) = 0,5 моль×102 г/моль = 51 гЗнаходимо практично отриманную масу бутілформіатуНаходим практически полученную массу бутилформиата:m(C5H10O2) = m'(C5H10O2)×W(C5H10O2)m(C5H10O2) = 51 г×0,6 = 30,6 гВідповідь: 30,6 гОтвет: 30,6 г