При взаимодействии 16г образца кремния с избытком гидроксида натрия образовалось 22,4 л(н.у) водорода.какова массовая доля кремния % в полученном образце?сколько граммов оксида кремния 4 было в образце?сколько было израсходовано раствора 60%-ной щелочи в реакции?

Дано:v(h2)=22,4 лW(NaOH)=60%m(Si)=16 грнайти:m(sio2)-?m раствора (NaOH)-?W-Si-?Решение:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (стрелочка вверх)v(Si)=1/2v(h2)=1/2*V(h2)/v=1/2*22,4/22,4=0.5 мольm(si)=V(si)*M(si)=0.5*28=14 грw(si)=m(si)/m(si)=14гр/16гр*0,875=87,5%m(sio2)=m(si)-m(si)=16-14 гр=2грV(NaOH)=2v(si)=2*0.5моль=1 мольm(Naoh)=v(Naoh)*M(naoh)=1 моль*40 гр/моль=40 грm(ра-ра NaOh)=M(Naoh)/w(naoh)=40 гр.0,6=66,7