Вычислить объем водорода который выделяется при взаимодействии 650 г цинка содержащего 20% примесей соляной кислоты

Считаем, что примеси с соляной к-той не реагируют. Чн + 2НС| = ЧнС|2 + Н2 молярная масса Чн = 85.4 г/моль, 1 моль Н2 при н. у. займет объем 22,4 л, составляем пропорцию: 85,4 г Чн выделит 22,4 л Н2 650 мг (0,65 г) *0,8 ---Х л Х = 0,136 л водорода