Смесь оксида меди(2) и алюминия общей массой 15,2 г подожгли с помощьью магниевой ленты. После окончания реакции полученный твердый осадок частично растворился в соляной кислоте с выделением 6,72 л (н.у) газа. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси. Относительную атомную массу меди примите равной 64.

3CuO+2Al=3Cu+Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H2При растворении остатка в HCl выделялся H2, значит Al был в избытке, и остался после реакции с CuO n(Al)изб.=5.6/22.4/3*2=0.2 мольm(Al)изб.=0.2*27=5.4 гm(CuO+Al)пр.=15.2-5.4=9.8 гОбозначим х - масса CuO, тогда из 1 уравнения составим уравнение:х/(3*80)=(9.8-x)/(27*2)Откуда х=8w(CuO)=8/15.2=0.5263=52.63%w(Al)=(5.4+(9.8-8))/15.2=0.4737=47.37%