Смесь магниевых и алюминиевых опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 11,2 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

Спасибо! Ответ совпал.

Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2n(Al)=6.72/22.4/3*2=0.2 мольV(H2)Al+HCl=0,2/2*3*22.4=6.72 лV(H2)Mg=11.2-6.72=4.48 лn(Mg)=4.48/22.4=0.2 мольm(Mg)=0.2*24=4.8 гm(Al)=0.2*27=5.4 гw(Mg)=4.8/(4.8+5.4)=0.4706=47.06%