Сколько фосфорной кислоты получится из 10 грамма фосфaт натрия и 130 грамм раствора 20% серной кислоты.

Дано:m(Na3PO4)=10 гm(p-pa H2SO4) = 130 гw(H2SO4)=20%=0.2m(H3PO4) -?m(H2SO4) = 130 г*0,2=26 гM(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = 26 г/98 г/моль = 0,2653 мольM(Na3PO4) = 164 г/мольn(Na3PO4) = 10 г/164 г/моль = 0,061 моль2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакцииn(Na3PO4):n(H2SO4) = 2:3а по условию задачиn(Na3PO4):n(H2SO4) = 0.061:0.2653 = 1:4,3, то есть серная кислота взята в избытке. Поэтому все расчеты производим по веществу, которое взято в недостатке, то есть по фосфату натрия. Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, чтоn(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0,061 мольm(H3PO4) = n(H3PO4)*M(H3PO4)m(H3PO4) = 0,061 моль*98 г/моль = 5,99 гОтвет: 5,99 г фосфорной кислоты получится из 10 г фосфата натрия