Опредилите массу ортофосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора с избытком воды.
СРОЧНО даю 30 баллов!!!

Спасибо

Дано:m(P₂O₅) = 7,1 гНайти:m(H₃PO₄) = ?Решение:P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄Mr(P₂O₅) = 31*2+16*5 = 142 г\мольn(P₂O₅) = 7,1 г / 142 г\моль = 0,05 мольMr(H₂PO₄) = 1*2+31+16*4 = 97 г\мольn(P₂O₅) = n(H₂PO₄)    1        :        2n(H₂PO₄) = 0,05 * 2= 0,1 мольm(H₂PO₄) = 0.1 моль * 97 г\моль = 9,7 гОтвет: m(H₂PO₄) = 9,7 грамм