Помогите решить задачу!!!!!!!! двухатомный металл массой 2,4г прореагировал с избытком хлора.Полученный хлорид растворили в воде, а затем в раствор добавили избыток AgNO3.Выпал осадок массой 28,7 г.Установите металл

так как металл двухвалентный, значит уравнение будет выглядеть так:

Me   + Cl2 => MeCl2

MeCl2 + 2AgNO3 => Me(NO3)2 + 2AgCl (осадок)

                                                                                                  m

находим кол-во вещества осадка по формуле n=----------

                                                                                                  M

M(AgCl) = 108+ 35,5 =143,5 г/моль

                        28,7 г

n(AgCl)=---------------------  =   0,2 моль

                   143,5 г/моль

по уравнению реакции n(MeCl2) в 2 раза меньше, чем n(AgCl)-

 значит n(MeCl2)=0,1 моль

а n(MeCl2)=n(Me)

итак, если знаем n(Me) и его массу, то можем найти M

          m                                    2,4 г

M =--------      =>     M(Me) =----------------   =  24г/моль   

          n                                      0,1 моль

смотрим в таблицу,находим элемент с этой атомной массой ЭТО МАГНИЙ   Mg