Вычислите объём водорода(н.у.), который выделяется, если в реакцию с алюминием вступает 148 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5%.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2; m(HCl)= 148 г* 0,05= 7,4 г; M(HCl)= 36,5 г/моль; n(HCl)= 7,4 г/36,5 г/моль~0,2 моль; n(H2)=x; 0,2/6=x/3; x=(0,2*3)/6=0,1 моль; V(H2)= 0,1 моль*22,4 г/моль= 2,24 л; Ответ: 2,24 л