Помогите пожалуйста решить задачу!!!
При сгорании органического вещества массой 2,16 г получили 3,96 г углекислого газа (н.у) и 1,08 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 2,25. Установите молекулярную формулу вещества. C3H4O2.

Дано:

m (в-ва) = 2.16 г

m(CO2) = 3.96  г

m (H2O) = 1.08 г

D(O2) = 2.25

Решение:

M(CxHy) = 2.25*32 = 72

 2.16 г              3.96 г               1.08 г        

2CxHy + O2 = 2xCO2    +    yH2O   

  2*72=144 г             88 х г           18у

2.16 г   -----   3.96 г

144 г       ------ 88х г          

х = 144 г ∙ 3.96 г /2.16 г ∙ 88 г = 3

2.16 г   -----   1.08 г

144 г       ------ 18у г       

у  = 144 г ∙ 1.08 г\ 2.16 г ∙ 18 г = 4

х: y = 3:4 =  CxHy  = C3H4

Mr(C3H4)=12*3+1*4=40

72-40=32   32/16=2 атома кислорода

C3H4O2

CH2=CH-COOH пропеновая кислота

Ответ: C3H4O2