Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот, укажите реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S.

Кд (NH4OH)=1.76*10^(-5), Кд (HCN)=5*10^(-10), Кд (HF)=6.8*10^(-4), Кд (H2S)=1*10^(-7). Чем больше константа диссоциации, тем сильнее кислота. Можно сделать вывод, что первая соль имеет слабощелочную среду, вторая-слабокислую, третья-слабощелочную.