какой объем аммиака потребуется для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры, содержащей 96% нитрата аммония?

NH3 + HNO3 = (NH4)(NO3) m чистого (NH4NO3) = 1 * 0.96= 0.96кг v (количество NH4NO3) = 0.96 / 80 = 0.012 КМоль.v ( NH3) = v( NH4NO3) = 0.012 КМольm(NH3) = v * M = 0.012 КМоль * 17 = 0,204 кг или 204 грамма.