1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества : CuO, BaSO4, H3PO4, K2S, Ba(OH)2
2. Решите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам. Для реакции ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение :
1) Ba(OH)2+NaNO3=
2) LiOH+CuSO4=
3) Al+O2=
4) HgO=
3. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия K2C3 массой 13,8 гр. с раствором нитрата бария Ba(NO3)2. Уравнение реакции( не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+KNO3
4. Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80 гр. ее 40%-го раствора?

K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3

M(K2CO3)=138г/моль

а поподробнее можно написать задачу, по действиям например

Я случайно сюда написала, а не в решение :D

Все, всё решила, пиши, если что объяснить надо

1.Cuo-оксидBaSo4-сольH3PO4-кислотаK2S-сольBa(OH)2-основание

1) Оксиды: CuO-оксид меди (2) Кислоты: H3PO4-фосфорная кислота Соли:BaSO4-сульфат бария, K2S сульфит калия Основания: Ba(OH)2 2)Ba(OH)2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaOH-не идет, тк нет признаков реакции 2LiOH+CuSO4=Li2SO4+Cu(OH)2 реакция обмена, гидроксид меди в осадке 2Al+3O2=Al2O3 реакция соединения, образуется оксид алюминия 2HgO=2Hg+O2 реакция разложения 3)K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3. M(K2CO3)=138 Г/моль.M(BaCO3)=197г/моль.138 г K2CO3 дают 197 г BaCO3.13,8 г K2CO3 дают x г BaCO3 X=19,7 г. 4) 80 умножить на 0,4= 32 г