Вычислить массу хлорида кальция ,который образуется при взаимодейсвии гидроксида кальция с 7 ,3 г соляной кислоты ?Помогите ,с объяснением .

для начала пишем уравнение реакции и вносим то, что дано:----------------7,3г----хг Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O---------------73-------111затем, находим количество вещества у соляной кислоты:n (HCl) = m/M = 7,3/73 = 0,1 моль далее находим массу хлорида кальция:m (CaCl2) = n*M = 0,1*111 = 11,1 гответ: 11,1 г

7.3г                         Х гCa(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O1моль                   1 моль74г/моль                111г/мольНаходим ню n(Ca(OH)2)=m/Mr=7.3/74=0.1 мольт к  коэф в уравнение у них одинаковые 1 моль, следовательно ню (CaCl2) = 0.1мольm(CaCl)=n*Mr=0,1*111=11,1г это и есть ответ