При гидрировании ацителена объемом 672 мл (нормальные условия)получили смесь этана и этилена,которая обесвечивает раствор брома в тетрахлориде углерода массой 40 г массовая доля в котором составляет 4%.Определить массовые доли углеводородов в полученной смеСи

Там в ответе стоят:31,8% С2Н4 и 63,2% С2Н6:(

ой сорри не 77, а 67%.

ну как получилось, простите

Спасибо большое,теперь хоть примерное представление есть о задаче:)

все равно в сумме должно быть 100)))

mBr=40·0.04=1.6gxg        1.6g   C2H2+Br2=C2H2Br426g     160gx=26·1.6/160=0.26gnC2H2=0.26/26=0.01molVC2H2=0.01·22.4=0.224L=224mlобъемные доли газов в смеси равныФС2Н2=224/672·100%=33%ФС2Н6=100-33=67%