Расчитайте массу оксида кальция, образовавшуюся при нагревании известняка массой 600 г с массовой долей CaCO3 80%

CaCO3=CaO+CO21) m(CaCO3)=600*0.8=4802)n(CaCO3)=480/100=4.83) m(CaO)=4.8*56=268.8

▶ CaCO3 = (t) CaO + CO2⬆ ▶ m ➡ 600 * 0,8 = 480 ▶ n ➡ 480/100 = 4,8 моль ▶ Столько же и CaO ▶ m ➡ 4,8 * 56 = 268,8 г