Вычислить объём углекислого газа выделившегося в результате взаимодействия 400 г. карбоната калия, содержащего 2 % не карбонатных примесей, с серной кислотой 

Дано:         

K2CO3 - 400г

w(прим.в K2CO2)- 2%=)0.02г

Vm= 22.4л/моль

Найти:

V(CO2)- ?

Решение:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2!(Газ)+ H2O

w(чист в-ва)= 100%-2%= 98%=0,98г 

m(чист K2СO3)= 400 * 0.98 = 368г

n(K2CO3) = m/M

M(K2CO3)=140г/моль 

n(K2CO3)=368/140=2,6моль

n(K2CO3)=n(CO2)=2.6 моль 

V(CO2)=n*Vm

V(CO2)= 2.6* 22.4л/моль

V(CO2)= 58.24л