Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите процессы окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, какое – восстано-вителем. Сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 граммов восстановления?
KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2OMnO4⁻ + e = MnO4²⁻ о-ль, в-вление x2SO3²⁻ - 2e + 2OH⁻ = SO4²⁻ + H2O в-ль, окислениеm(Na2SO3) = 10 гn(Na2SO3) = 10/282 = 0,036 мольn(KMnO4) = 0,036*2 = 0,072 мольm(KMnO4) = 0,072*440 = 31,68 г