Погите с химией срочно При взаимодействии этанола массой 13,8 г. оксидом меди (II) 28 г добыли альдегид, масса которого составляет 9,24 г. Определить массовую долю выхода продукта реакции ъ если можно то напишыте как ето записать мот фотку

она анологичная. просто подставь вместо 34г -28 г) и всё.

При взаимодействии этанола массой 13,8г. с оксидом меди массой 34г получили альдегид массой 9.24г. Найти массовую долю выхода альдегида. Решение 13,8г-------34г-----mтеор. С2Н5ОН+CuO==>CH3COH+H2O+Cu 46г----------80г--------44г Сравним стехиометрические отношения: 13,8:46 и 34:80 0,3<0,425, расчёт ведёи по С2Н5ОН, он израсходуется полностью. mтеор.=44**0,3=13,2(г) W=9,24//13,2=0,7 или 70% это ответ