Газ, полученный при прокаливании известняка массой 1 кг, пропустили через трубку с раскаленным углем. Подученным продуктом обработали избыток раскаленного оксида меди(2). При этом удалось получить порцию меди массой 864г. Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного, учитывая, что массовая доля карбоната кальция в известняке составляло 90% и принимая выход продукта последней и первой реакции равным 100%

 

 

 

CaCO3 --> CaO + CO2 CO2 + C --> 2CO CO + CuO --> Cu + CO2 m чист CaCO3 = 1000 * 0.9 = 900 г n(CaCO3) = 900 / 100 = 9 моль n(CO2) = n(CaCO3) n(CO) = 2 * n(CO2) = 18 моль n(Cu теор) = n(CO) = 18 моль m(Cu теор) = 18 * 64 = 1152 г выход меди: 1152 – 100% 864 – х % х = 75 % ответ: 75%

CaCO3 --> CaO + CO2 CO2 + C --> 2CO CO + CuO --> Cu + CO2 m чист CaCO3 = 1000 * 0.9 = 900 г n(CaCO3) = 900 / 100 = 9 моль n(CO2) = n(CaCO3) n(CO) = 2 * n(CO2) = 18 моль n(Cu теор) = n(CO) = 18 моль m(Cu теор) = 18 * 64 = 1152 г выход меди: 1152 – 100% 864 – х % х = 75 % ответ: 75%

Вот как-то так)))