Помогите решить задачу =).

Алюминий массой 270мг, содержащий 10% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

масса алюминия без примесей:

m(Al) = 270*0,9 = 243 мг = 0,243 г

количество выделяющегося водорода, согласно уравнению реакции:

n(H2) = (3/2)*n(Al) = 1,5*m(Al)/M(Al) = 1,5*0,243/27 = 0,0135 моль

объем водорода:

V(H2) = n(H2)*V0(н.у.) = 0,0135*22,4 = 0,3024 л = 302,4 мл