1)Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:
Sn+HNO3 -> H2SnO3+NO2+H2O

2)Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом- анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов и вычислить значения э.д.с.

3)Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока 6А через раствор нитрата серебра в течении 30 мин.

Буду очень благодарен за любую помощь.