• Алюминий массой 13,5, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода.

Ответы 1

  • 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

    m ( чист. ) = m*80% = 13.5 *0.8 = 10.8 грамм

    n=m/M = 10.8 / 27 = 0.4 моль 

    n(H2) = 0.6 моль

    V(H2) = n*Vm = 0.6 * 22.4 = 13.44 литра 

    Ответ: 13,44 литра

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    • Автор:

      monkey58
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years